Question

碳酸钠溶液中，碳酸浓度与氢离子的浓度比较，哪个大？为什么？

Answer 1

碳酸钠水解程度较弱但呈碱性，氢离子浓度肯定是最小的。

离子浓度大小为：

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。

碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

Answer 2

这是考到盐的水解，碳酸根水解分两步，第一步：碳酸根和水生成碳酸氢跟和氢离子。第二步：碳酸氢跟和水生成碳酸和氢离子。很明显，两步水解都生成氢离子，所以氢离子浓度比较大

追问

碳酸跟离子和水生成氢氧跟离子不是氢离子 第二步也是氢氧跟离子

Answer 3

CO3+H2O<——>HCO3+OH（忽略电荷，下同），K1=Kw/Ka2
HCO3+H2O<——>H2CO3+OH，K2=Kw/Ka1
故CO3+2H2O<——>H2CO3+2OH，K=Kw^2/(Ka1Ka2)=[OH]^2[H2CO3]/[CO3]
又[OH][H]=Kw，则可知[H2CO3]={[CO3]/(Ka1Ka2)}[H]^2
可见[H2CO3]和[H]的相对大小无法知道，要看碳酸钠本身的浓度。

追问

[H2CO3]={[CO3]/(Ka1Ka2)}[H]^2 这个怎么得来的啊
还有K 为什么等于 Kw/ k1 Kw = (OH)(H) 为什么代入得到
K=Kw^2/(Ka1Ka2)=[OH]^2[H2CO3]/[CO3] 怎么把直接把氢氧跟离子代进去了
我们老是好像是讲设碳酸跟离子可以水解的部分 为a 设碳酸氢跟离子可以水解的部分为 b 然后列式子比较大小 比如此时溶液中碳酸的量为ab 然后就不知道怎么做了 你能顺着我的思路回答下去吗 非常感谢了

Answer 4

那也不一定，若浓度过低就有可能完全电离而不水解。标准状态下是碳酸浓度大。

追问

不是水解大于电离吗 为什么浓度过低只电离不水解

追答

那只是在标准状态下，水解大于电离。