Question

在碳酸钠溶液中，为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度？

不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.

Answer 1

因为碳酸氢根继续水解很少，由于碳酸钠溶液呈碱性，所以氢离子浓度小于10^-7，碳酸氢根应大于氢离子浓度。
碳酸钠在水中发生离解：
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解，使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高，基本上都以HCO3-和OH-存在，就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等，而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度，也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-]，
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说，溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性，溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应，使溶液中的H+浓度很低，而溶液中存在着大量的HCO3-，因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。
例如，25℃时，假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L，则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L，而此溶液的H+只有10-11mol/L，因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。

Answer 2

由于输入法原因，一下所有离子的电荷我都省去了，有问题再提
水的电离平衡H2O==H+OH
碳酸根的水解平衡 CO3+H2O==HCO3+OH

不难看出碳酸氢根的物质的量一定等于氢氧根的物质的量
又由于溶液呈碱性，因此氢氧根的物质的量大于氢离子
因此碳酸氢根大于氢离子

Answer 3

因为碳酸氢根继续水解很少，由于碳酸钠溶液呈碱性，所以氢离子浓度小于10^-7，碳酸氢根应大于氢离子浓度。

Answer 4

co3+h2o=hco3+oh
hco3+h20=h2co3+oh
h2o=h+oh
这三个式子都是可逆的，但程度不一样
程度是由上到下递减的，所以后面两个可以忽略
na2co3中，oh大于h，而hco3和oh差不多
所以hco3比h浓度大

Answer 5

楼上的回答的都很准确，从守恒式上是看不出来的，只能这样分析