Question

一道化学计算题

硫化钠晶体（Na2S.9H2O)放置在空气中，会缓慢氧化成亚硫酸钠和硫酸钠，现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体20.9g溶于水，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原来硫化钠晶体的质量

Answer 1

原晶体吸收O2被氧化后质量增加；所以原晶体的质量应该是20.9-32n(O2)(质量守恒）
原先Na2S.9H2O的S以S2-形式存在；氧化后以亚硫酸钠和硫酸钠、硫化钠的形式存在；后来加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液；由于是酸性介质，S2-与SO32-会归中形成S单质；Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀；还有一部分以H2S的形式出去；所以根据S守恒就有：20.9-32n(O2)=240(n(SO42-)+n(S)+n(H2S))；在整个反应的过程里，被氧化的S2-形成SO42-失8电子；氧化为S失两个电子【因为SO32-与S2-发生归中反应，最后的氧化产物为S】；所以根据得失电子守恒就有
4n(O2)=8n(SO42-)+2n(S)，再根据质量就有233n(SO42-)+32n(S)=5.62；联立三个方程就可以求解

Answer 2

利用硫守恒就可以算出原先硫化钠晶体的质量