Question

高中化学难题

在0.1mol/LNaH2PO4溶液中，离子Na+，H2PO4-，（HPO4）2-，（PO4）3-，H3PO4的溶度由大到小排列的顺序是（ ）
请讲解一下，谢谢

Answer 1

NaH2PO4强电解质 百分百电离
Na+ > H2PO4- 它俩肯定最多
H2PO4是酸性的
它的电离程度大于其水解程度 H2PO4+H2O=H3PO4+OH 少
H2PO4=HPO4)2- +H+ 多
（HPO4)2- >H3PO4
（PO4）3-二次电离的最少
因此，Na+ > H2PO4- >(HPO4)2- >H3PO4 >（PO4）3-

追问

请问是不是在酸性或碱性的情况下，要水解是很困难的啊

追答

在接近中性
也就是弱酸 弱碱的时候 pH6-8左右吧
水解程度比较大一点
其它的时候
尤其强酸强碱的时候
水解差不多可以忽略

追问

请问一下是不是像这种酸根的电离，只有H被电离完后的离子（PO43-）浓度才会比水解得到的物质（H3PO4）浓度小啊

追答

NaH2PO4这种酸式盐
它实现弱酸性的
水解也是要考虑的
水解是和H2PO4电离这一步比较的 因为它们才是同步反应 也就是同时发生的
H2PO4+H2O=H3PO4+OH 少
H2PO4=HPO4)2- +H+ 多
而（PO4）3-是属于二次电离产物 级别要更低一级 程度肯定比上面的两种小
HPO4=PO4)3- +H+

追问

万分感谢！！！

Answer 2

该题中首先可以确定钠离子的浓度是最大的，因为钠离子不存在电离或者水解，它的浓度是后面集中离子的总和
其次磷酸是中强酸，第一步以电离为主，所以H2PO4-大于剩下的的3种离子
也可知H3PO4远远小于H2PO4-
所以(HPO4)2-大雨H3PO4
根据电离常数可一直(PO4)3-远远小于H3PO4，所以由大到校的排列顺序是Na+，H2PO4-，（HPO4）2-，H3PO4，（PO4）3-，

Answer 3

Na+>H2PO4->(HPO4)2->（PO4）3->H3PO4
根据电离难易度来判断，磷酸是弱电解质，所以是最小的

Answer 4

Na+，H2PO4-，（HPO4）2-，H3PO4，（PO4）3-