Question

高中化学燃料电池

超晶格电解质的氧离子（O2-）导电率较常规的燃料电池高出近一亿倍。用该超晶格材料作为某燃料的电解质，并在一极通入空气，另一极通入H2，下列说法正确的是？
..
答案选D：负极的电极反应是H2+O2-=H2O+2e-....
C是：正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

C我不明白为什么错....麻烦讲解一下，，谢谢

Answer 1

那个题中说了“用该超晶格材料作为某燃料的电解质”“超晶格电解质的氧离子（O2-）导电率较常规的燃料电池高出近一亿倍”，就是说这个电池中传递电子的是O2-，氧气得电子生成的是O2-而不是OH-，同理，氢气也是从O2-那里得电子生成水的

Answer 2

总反应是2H2+O2=2H2O
所以产物中性，而这里O2+2H2O+4e-=4OH-，H2+O2-=H2O+2e-
明显产物变成了碱性
应该是O2+4H++4e-=2H2O
这是在酸性条件下的反应

如果是在中性环境下反应,才是这样
2H2-2e-=4H+
O2+2H2O+4e-=4OH-