Question

一道化学题~~

向Fe2O3。CuO。Fe。Cu的混合粉末中加入过量的稀盐酸。充分反应后。仍有红色粉末在。则关于溶液中阳离子的判断正确的是。
A只有Fe2+和Cu2+
B一定有Fe2+和Cu2+可能有Fe3+
C一定有Fe2+可能有Cu2+
D只有Fe2+

Answer 1

这些物质可以发生以下反应。
1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.2HCl+CuO==H2O+CuCl2
3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
5.2FeCl3+Fe=3FeCl2

现在来分析。首先加入稀盐酸且为过量。
保证了1.2.均会反应。

但1中生成了FeCl3。由3.4.5可以看出Fe可以和FeCl3、Cu、HCl反应。
不知楼主有没有学过氧化还原反应。以上直接参与氧化还原的物质有：
Fe3+ Fe H+ Cu2+
显然现在还原剂只有Fe一种，而氧化剂有Fe3+、Cu2+、H+（按氧化性从强到弱排列）。
这样，Fe和这些氧化剂按氧化性强弱顺序逐个反应，即先和Fe3+反应，如果充分反应后Fe有剩余，再和Cu2+反应，如果还有剩余，才和H+反应。

那么。5一定会反应。那么便没有了Fe3+（除非Fe已经反应完了。于是Fe3+便是可能存在的）
若Fe再过量才会和CuCl2反应。生成红色粉末Cu。（只有FeCl3已经全部反应完。那么才会有此反应。若5未反应完全。那么Cucl2——也就是Cu2+仍存在。但如果此反应反应完全，那么便不会存在Cu2+。综上所述，也就是说Cu2+可能存在。）
当然再过量就是与HCl反应。但生成的仍是Fe2+。

根据置换反应。Cu不会和HCl反应。
那么最后存在溶液中的阳离子一定有Fe2+。Fe3+和Cu2+可能存在。
根据题目。选择C。

还有什么不明白的，可以再问。尽我所能。

Answer 2

你想问什么？

追问

好了好了。

Answer 3

B

追问

= =。。Fe3+肯定没有。红色粉末都剩余哪来Fe3+

追答

的确c

Answer 4

因为Fe^3+可以和Cu反应，所以只要有Cu，就没有Fe^3+
这题出得不够严密，因为Fe2O3也是红色的，而Cu是紫红色的，这里因该红色粉末是Fe2O3，选B 一定有Fe2+和Cu2+可能有Fe3

红色粉末剩余的意思是没有全反应，可能反应了一部分，也可能没有反应。 B选项是可能有Fe3+
也没说一定有！是对的……

追问

额。。个人认为这红色粉末就是铜呀。过量的盐酸肯定反应掉Fe2O3。就看Fe是和盐酸反应还是Fe3+反应了

盐酸是过量的。过量的就必须会反应掉全部的Fe2O3

追答

如果是铜这题就没有意义了
Cu和稀盐酸根本不反应……一定会剩铜的……

Fe先反应！
有个方程
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe剩余一定没有Fe3+的

追问

Cu是不和稀盐酸反应额。但是它也和Fe3+反应生成Cu2+。如果Fe多就会置换Cu2+

Answer 5

B