Question

将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液

将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1
【***要详细点的过程哦！！拜托了！！】

Answer 1

选 A 3：2：1

过程：
设kBr 质量为X
2kBr + Cl2==2KCl + Br2 质量差△m
238---------------149-----------------238-149=89
X ---------------------------------------13.4-11.175=2.225 克

则
238/X=89/2.225
得
x=5.95g
所以
m(KBr)=5.95g n(KBr)=5.95/119=0.05mol

m(KCl)=13.4-5.95=7.45g n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol

n(K+)=0.05 + 0.1=0.15mol
n(Br-)=0.05mol
n((Cl-)=0.1mol

所以
钾离子、氯离子、溴离子的个数比:0.15:0.1:0.05=3:2:1

此外：

作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：
n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），

选项中符合这一关系式的只有答案（A）

Answer 2

楼主记住，这道化学选择题是有技巧的，溶液中最后剩余K+、Cl-、Br-，根据电荷守恒就有：n(K+)=n(Br-)+n(Cl-)；你就根据每个选项的对应比例，来一一验算；结果可以发现除了A，其他各项都不满足电荷守恒；故此题选A