化学问题救救我
1000克水中溶解7.4克氢氧化钙，标准状况下通入CO2，气体最终生成5克沉淀，求CO2的体积...
1000克水中溶解7.4克氢氧化钙，标准状况下通入CO2，气体最终生成5克沉淀，求CO2的体积
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Ca(OH)2~~~~CaCO3
74 100
7.4 a
a==10 g 反应之得到了5 g沉淀
则分2中情况，
第一种是没有Ca(HCO3)2生成
CaCO3~~~~CO2
100 1
5 x
x=0.05 mol V==0.05*22.4=1.12 L
第二种是生成了Ca(HCO3)2，即Ca(OH)2全部反应后CO2过量又溶解了部分沉淀。
生成10gCaCO3 需要CO2 0.1 mol
而再溶解一半即5gCaCO3又需要 CO2为 0.05 mol
所以CO2总量为 0.1+0.05=0.15 mol
V==0.15*22.4==3.36 L
74 100
7.4 a
a==10 g 反应之得到了5 g沉淀
则分2中情况，
第一种是没有Ca(HCO3)2生成
CaCO3~~~~CO2
100 1
5 x
x=0.05 mol V==0.05*22.4=1.12 L
第二种是生成了Ca(HCO3)2，即Ca(OH)2全部反应后CO2过量又溶解了部分沉淀。
生成10gCaCO3 需要CO2 0.1 mol
而再溶解一半即5gCaCO3又需要 CO2为 0.05 mol
所以CO2总量为 0.1+0.05=0.15 mol
V==0.15*22.4==3.36 L
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追问
mol是什么意思
“x=0.05 mol”单位应该用“克”我觉得，应为
CaCO3~~~~CO2
100 1
5 x
CaCO3的单位是5“克”啊？？
追答
CO2下面 那个1 是1 mol的意思 ，下面的x就是 mol
要是CO2下面 是44的话，x才是 g
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11.2L.具体运算如下，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀）+H2O
1 1
0.1MOL 0.1MOL
算得二氧化碳的摩尔质量为0.5mol，所以二氧化碳气体的体积为11.2L。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀）+H2O
1 1
0.1MOL 0.1MOL
算得二氧化碳的摩尔质量为0.5mol，所以二氧化碳气体的体积为11.2L。
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Ca(OH)2的物质的量是0.1mol，沉淀是0.05molCaCO3，氢氧化钙和CO2有后续反应，完全变成沉淀需要0.1molCO2，CaCO3和CO2再反应，需0.1mol反应掉0.05molCaCO3，所以需要CO2
0.15mol，标准状况下是0.15×22.4L=3.36L
0.15mol，标准状况下是0.15×22.4L=3.36L
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