Question

一道初中化学题 谢谢啦 要带详细解释

为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g，小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余。有关实验的推理正确的是 （ ）
A、反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B、反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C、两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g
D、原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8％小于19.6％

Answer 1

A，锌没有剩余，所以不能判断是否还有硫酸。
B，锌有剩余，所以硫酸反应完了。
C，13g锌与稀硫酸反应，生成0.4gH2，但是锌未完全反应，所以两者生成H2的质量少于0.4g。
D，如果小明的实验硫酸恰好完全反应，那么硫酸的质量分数就是9.8%，所以硫酸的质量分数大于或等于9.8%。如果13g锌恰好完全反应，那么硫酸的质量分数就是19.6%，但是硫酸没有这么多，所以质量分数小于19.6%。所以硫酸质量分数大于或等于9.8%，小于19.6%。
综上，选BC。

Answer 2

2、A、溶质可以是一种也可以是多种，小明的溶液中溶质至少有硫酸锌，可能会有纯硫酸！
B、小勇由于有剩余，所以肯定是没有稀硫酸了！
C、直接由锌的消耗量来算氢气，两者均小于
D、根据小明的反应，原稀硫酸至少应该是等于19.6%！
BC正确！
第2题似乎你写的题目有点问题，里面应该有个稀释的过程，要不同样的硫酸，13克没剩余，6.5克有剩余，很难理解！
刚刚算错了

Answer 3

C
根据化学方程式计算，小明出0.2g氢气
小勇应为有剩余肯定小于0.4g氢气，故选C