将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体5.6L(标况下)则所消耗的硝酸的物质的量是多少所得气体的平均相对分子质量为多少...
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所得气体的平均相对分子质量为多少
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m(Cu)=12.8g
n(Cu)=12.8/64=0.2mol
反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol
因为反应产生气体5.6L，即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2
所以被还原的n(NO3-)=0.25mol
所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol
反应转移电子=0.4mol
即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol
所以解得n(NO2)=0.175mol，n(NO)=0.075mol
所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2
n(Cu)=12.8/64=0.2mol
反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol
因为反应产生气体5.6L，即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2
所以被还原的n(NO3-)=0.25mol
所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol
反应转移电子=0.4mol
即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol
所以解得n(NO2)=0.175mol，n(NO)=0.075mol
所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2
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