Question

把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中有6.8NH3发生反应，则反应中有多少克氮气

（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为？反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为？（只要知道几比几就行）
（2）若反应中有6.8NH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？（要过程）
很急，马上就需要，拜托了。

Answer 1

1、发生反应的Cl2与NH3的分子数之比，就是化学计量数之比 ，为3： 8
反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比 是 3：(8-6) = 3：2

2、
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
` 8 1
6.8/17 mol X
解得X=0.05 mol
即1.4 g氮气

追问

请问1.4你是怎么得来的？

追答

质量 = 物质的量 ×摩尔质量
所以N2的质量 =0.04mol × 28g/mol =1.4 g