将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，求收集到的H...
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，求收集到的H2S气体的体积（标准状况）。答案是1.8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L
答案有啊 要的是过程 展开
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L
答案有啊 要的是过程 展开
1个回答
展开全部
FeS + 2HCl -----> FeCl2 + H2S
n(FeS)=8.8/(56+32)=0.1mol
n(HCl)=0.2*2=0.4mol
V(H2S)=22.4*(0.1 - 0.2*0.1)=1.792L
c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
c(H+)=2.0-1.0=1.0mol/L
n(FeS)=8.8/(56+32)=0.1mol
n(HCl)=0.2*2=0.4mol
V(H2S)=22.4*(0.1 - 0.2*0.1)=1.792L
c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
c(H+)=2.0-1.0=1.0mol/L
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
