Question

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。

Answer 1

(1)反应的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S（气体）
88 34
0.1 0.2 0.1 0.1
由于有部分气体留在液体中，其物质的量为0.02mol,故收集到的气体为0.08mol.体积为1.792L
(2)由方程式知，Fe2+的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L
参加反应的H+为0.2mol,HCl共有0.4mol,故剩余H+的物质的量为0.2mol+0.04mol=0.24mol,其物质的量浓度为0.24mol/0.2L=1.2mol/L,(希望我这样理解是对的，H2S在酸性溶液中一般以分子的形式存在，大部分不会发生电离，但我的解答中把其考虑为完全电离，希望能给你一点帮助）