Question

关于溶解度的问题 t℃时，把一定质量的KNO3溶液分成两等分，一份恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3

t℃时，把一定质量的KNO3溶液分成两等分，一份恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3，另一份恒温蒸发掉15g水，析出2gKNO3晶体。下列说法错误的是
1。t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25g水，可析出3gKNO3晶体
2。t℃时，若岩溶也中再加2gKNO3晶体便成为饱和溶液
3。t℃时，原KNO3的溶解度为20g
4。t℃时，原KNO3溶液溶质的质量分数为12％
分析的过程！！！谢谢！！
网上其他童鞋的说法我已经看过了……没看懂 不知道他们在说什么……

Answer 1

先看条件 一定质量的KNO3溶液 一份恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3，另一份恒温蒸发掉15g水，析出2gKNO3晶体 这说明 这份KNO3溶液 不饱和 那么什么时候饱和呢? 我们这的的就是10g水失去后 有晶体析出 那此时剩余溶液饱和了 这是第一个条件的解读 第二个条件 另一份恒温蒸发掉15g水，析出2gKNO3晶体 我们又能知道什么 那就是10g水失去1gKNO3后 我再把它失去5g水 那么析出来的也是1g, 注意此时的溶液已饱和 那就是说 t℃ ,饱和KNO3 5g水含1gKNO3 说到这 你已经可以求其溶解度了吧 接下来分析选项 这有个巨大陷阱 注意啊!!! 它说的是原溶液 你不能在一分为2了 它的量是2份 若不注意 后面全错 1它说蒸发25g水 那么前20g 析出2g 后面的显然会变 按饱和的去算 由 5g水含1gKNO3 看 剩下的5g析出1g 就该析出3g 所以1对 看2问 这显然涉及到溶解度问题 条件是一份恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3 溶解度我们知道 即 5g水含1gKNO3 那10g水就含2gKNO3 一份 10g 只有1gKNO3 那加1g 就饱和 而原溶液是2份的量 所以加2g 是对的 看题3 首先了解溶解度定义 :在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 我们刚才知道溶解度是 5g水含1gKNO3 换算下 就是100g 含20g 嘛 所以正确 最后看4 想通了就简单 要达到条件的要求 你只需要 将10g 水混1g KNO3后 随意加多少 KNO3饱和溶液 都会满足上诉要求 所以 你求质量分数时会发现根本求不出来 事实也是如此 你实在要求那质量分数的表达式就是=(1+(20/120)*X)/(X+1+10) X表示将10g 水混1g KNO3后 随意加Xg KNO3饱和溶液 所以题4答案是变值 4错 另外欢迎追问

追问

第4个不懂啊 “ 你只需要 将10g 水混1g KNO3后 随意加多少 KNO3饱和溶液 都会满足上诉要求” 这句话什么意思？？为什么随意加多少都会满足？？

追答

因为任意量的其他部分其他的你都可以用饱和的看 然后还有不饱和部分那部分为10g 水混1g KNO3 你蒸发时先蒸发 不饱和部分 所以满足恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3

Answer 2

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