Question

化学题目

（1）200g氢气在400g氯气中充分反应后，可生成多少克的氯化氢。
（2）5克氢气与142克氯气混合点燃，将生成的气体用水完全吸收得到的溶液500ML，求该溶液的物质的量的浓度。
小弟的化学计算题的基础很差，在这里恳请大家写出这两道计算题的过程并且给个意见怎么样才能学好化学计算题
谢谢！！!

Answer 1

(1)H2+Cl2==点燃==2HCl
2 71 73
x 400 y
x=400×2÷71=11.27g ＜200g 氢气过量，氯气完全反应
y=73×400÷71=411.27g
生成411.27克的氯化氢。

(2)n(H2)=5÷2=2.5mol n(Cl2)=142÷71=2mol
H2+Cl2==点燃==2HCl
1 1 2
x 2 y
x=2<2.5mol 氢气过量，氯气完全反应
y=2×2÷1=4mol
c(HCl)=4÷0.5=8mol/L 该溶液的物质的量浓度为 8mol/L

追问

那你为什么在第一小题中设H2为X，为什么不设CL2为X呢？
第二小题也是，谢谢。

追答

一样的，只是为了算出参与反应的H2有多少，判断哪个完全反应，哪个过量而已

追问

那干嘛要判断哪个完全反应，哪个过量？

追答

题目中告诉你两个量，你怎么算？真正生成多少物质必须根据完全反应的物质的质量来计算，否则就是错的

Answer 2

(1) H2+Cl2=2HCl
2 71 36.5
400g 205.633803g
(2) H2+Cl2=2HCl
2 71 36.5
4g 142g 71g
两次都是H2过量，依Cl2的量来计算，写出方程式，答案自然浮于纸上。

Answer 3

(1) H2和Cl2的反应比例是1:1
200g H2的物质的量 = 200/2 = 100mol
400g Cl2的物质的量 = 400/71 = 5.63mol
所以Cl2少量，生成5.63*2 = 11.3mol HCl
所以可生成36.5*11.3 = 411.3g HCl
(2)H2 +Cl2 ==2HCl

2g.....71g......2mol

5g,,,,,142g....n

经过检验， H2过量，Cl2完全反应，以Cl2的量进行计算

n= 4mol

c(HCl)= 4mol/ 0.5L =8mol/L
学好化学首先要会熟练的运用化学方程式，还要多做题。要施行题海战术。

Answer 4

楼上说的对