某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，
（1）求该金属的相对原子质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？设M的相对分子质量为RMO+H2SO4===MSO4+H2OR+1698R+965gY(5+45)*30%（1...
（1）求该金属的相对原子质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
设M的相对分子质量为R
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
（1）
得：R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
（2）设H2SO4的质量为Y
得： 98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2% 能告诉我这是为什么吗？ 展开
设M的相对分子质量为R
MO + H2SO4===MSO4+H2O
R+16 98 R+96
5g Y (5+45)*30%
（1）
得：R+16 R+96
—— = ——
5g 15g
15R+240=5R+480
R=24
（2）设H2SO4的质量为Y
得： 98 24+16
— = ————
Y 5g
Y=12.25g
H2SO4%=12.25g÷45g×100%=27.2% 能告诉我这是为什么吗？ 展开
3个回答
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令未知金属元素的相对原子质量为R，硫酸的质量为Y，由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96，反应方程式写出，根据反应前后质量守恒及同种条件，写出比例式，由此求解。最关键抓住反应前后的质量守恒和比例关系列出方程，以下都纯数学计算，关于比例式的计算
。要是看不懂，请多看例题，多做类似的题目。
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琦轩化工
2024-10-28 广告
氢氧化钾（KOH）是一种强碱，广泛应用于化工、造纸、纺织及肥皂制造等领域，其水溶液具有极强的腐蚀性，能与多种酸发生中和反应，释放大量热量。而硫酸（HSO）则是一种高沸点、难挥发的强酸，广泛用于化肥、石油精炼、电池制造等行业，具有强氧化性和脱...
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本回答由琦轩化工提供
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令未知金属元素的相对原子质量为R，硫酸的质量为Y，由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96，反应方程式写出，根据反应前后质量守恒及同种条件，写出比例式，由此求解。最关键抓住反应前后的质量守恒和比例关系列出方程……
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这是根据质量守恒定律来的，初中的一些题目需要考虑用这方法来做
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