怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点？请有高到低排列，并说明理由，谢谢！
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熔沸点的话，根据晶体类型比较。
NH3和PH3是分子晶体，NaCl和KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体。
一般分子晶体的熔沸点较低，在几十到几百之间，因为他们之间的作用力是范德华力
一般分子晶体的熔沸点比较看分子量，分子量大的范德华力大。
但是一些分子之间可以形成氢键，使得沸点升高，需要特别注意，NH3就是一个
所以NH3>PH3
离子晶体的熔沸点较高，在几百到几千之间，他们是靠离子键结合。
离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高。
所以NaCl>KCl
原子晶体的熔沸点一般都很高，在几千左右，因为他们是靠共价键结合，破坏共价键比较困难。
原子晶体间熔沸点的比较看组成原子的半径，半径越小，共价键越牢，熔沸点越高。
综上：SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3
NH3和PH3是分子晶体，NaCl和KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体。
一般分子晶体的熔沸点较低，在几十到几百之间，因为他们之间的作用力是范德华力
一般分子晶体的熔沸点比较看分子量，分子量大的范德华力大。
但是一些分子之间可以形成氢键，使得沸点升高，需要特别注意，NH3就是一个
所以NH3>PH3
离子晶体的熔沸点较高，在几百到几千之间，他们是靠离子键结合。
离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高。
所以NaCl>KCl
原子晶体的熔沸点一般都很高，在几千左右，因为他们是靠共价键结合，破坏共价键比较困难。
原子晶体间熔沸点的比较看组成原子的半径，半径越小，共价键越牢，熔沸点越高。
综上：SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3
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万达福化工
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