Question

判断NaCl，KCl，SiO2，SiF4以及Sil4的熔点增高顺序,并乍简要解释？

Answer 1

这些化合物的熔点增高顺序如下：

SiF4 < SiO2 < KCl < NaCl < Si4O10

解释如下：

• SiF4的熔点较低，因为它是分子化合物，分子间只有范德华力作用力相互作用，比较弱。

• SiO2的熔点比SiF4高，因为SiO2的分子结构是网状结构，有着较强的键合作用力。

• KCl和NaCl都是离子化合物，但KCl的熔点比NaCl高，因为KCl分子中K+离子比Na+离子更大，有更多的电子层，导致离子间的库仑作用力更强。

• Si4O10的熔点比KCl和NaCl都高，因为它是聚合物，分子量较大，有着更强的分子间键合作用力。