Question

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，

求其原混合物中CO2和H2O的物质量的比。

Answer 1

设混合物中CO2和H2O的物质的量分别为m、n
则44m+18n=11.6①
1mol的CO2和1mol的H2O与Na2O2反应，固体质量分别增加（44-16）=28g、（18-16）=2g
所以28m+2n=3.6②
合并①②
解得m:n=1:4

Answer 2

一个普通的中学化学习题，不违法不败德，用得着蒙头护脸地提问么？！
建立反应式：2CO2 + 2Na2O2 ─→ 2Na2CO3 + O2，1mol Na2O2转变成Na2CO3，质量改变多少？反过来，“反应后固体质量增加了3.6g”，一列比例式不就求出来了么？