Question

200摄氏度时CO2和水蒸气的混合物气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的n

Answer 1

解：设原混合气体中二氧化碳的质量为X，反应增加质量为Y
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m
88 32 56
X Y
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
23.2g-X 7.2g-Y
88：56=X：Y
36：4=（23.2g-X）：（7.2g-Y）
解得X=8.8g
原混合物中水蒸气的质量=23.2g-8.8g=14.4g
则原混合气体中二氧化碳的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2mol
原混合物中水蒸气的物质的量=14.4g/18g/mol=0.8mol

追问

应该是 还有 混合气体的n=0.2mol+0.8mol=1mol 我已明白 非常谢谢

追答

不用谢！祝你学习进步！

Answer 2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
可见：混合气体与氧气的物质的量之比为2：1
根据质量守恒：
固体1+混合气体＝固体2+氧气
氧气的质量＝混合气体+固体1-固体2＝23.2g-7.2g＝16g
氧气的物质的量＝16g/ 32g/mol=0.5mol
n(混合气体)=n(O2)*2=1mol