200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合 10

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO、SO、CO等离子的水溶... 200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO 、SO 、CO 等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 (  )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C.溶液中SO3的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO3的物质的量浓度减小,CO3的物质的量浓度增大,但是HCO3和CO3的物质的量浓度之和基本保持不变
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跌倒的乌龟8
2012-08-15 · TA获得超过118个赞
知道答主
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根据方程式知,增加的质量为水中H2和CO2中CO的质量,即M(H2 CO)=3,6
又水加二氧化碳共11,6
故O有8g
即水加二氧化碳共0,5MoL
11,6÷0,5=23,2g/mol
选A(这叫差量法)
希望理解
追问
你写的:增加的质量为水中H2和CO2中CO的质量,即M(H2 CO)=3,6
没看懂
追答
根据方程式,你用差量法可以得出,H2O经过Na2O2后放出O2,那个O来自H2O,同理CO2也是这样的(我们老师总结的规律)
所以增加的质量等于H2O和CO2中H2和CO的质量,即M(H2)+M(CO)=3.6g
fspnhs
2012-08-24 · 超过29用户采纳过TA的回答
知道答主
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A
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