1.92gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应。已知收集到标况下1.12L气体，求..
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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由1.12L气体均为硝酸还原的，所以被还原硝酸为0.05摩，
1.92g铜为0.03摩，均以Cu(NO3)2形式存在，所以参加反应硝酸为0.03×2+0.05=0.11摩
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由1.12L气体均为硝酸还原的，所以被还原硝酸为0.05摩，
1.92g铜为0.03摩，均以Cu(NO3)2形式存在，所以参加反应硝酸为0.03×2+0.05=0.11摩
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追问
我还是不太明白，麻烦帮忙再详细解释下把
追答
由N元素守恒可以知道，每生成1摩气体就需要有1摩硝酸被还原，所以被还原的硝酸的物质的量就是气体的物质的量 为1.12÷22.4=0.05。 另外，硝酸除了表现氧化性，还表现酸性，表现酸性的硝酸反应得到硝酸铜，所以n(表现酸性的硝酸)=n（Cu(NO3)2）×2=0.03×2=0.06 总共要硝酸0.05+0.06=0.11
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万达福化工
2024-11-29 广告
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0.11摩
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能详细点吗
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