Question

急急急，求解高中化学题！

1.将氯化钙和溴化钙的混合物13.400克溶于水配成500.00毫升溶液，再通入过量的氯气，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2+):c(Cl-):c(Br-)为
A,3：2：1 B,1:2:3 C,1:3:2 D,2:3:1
2.有H2SO4和K2SO4的浓度均为0.5mol/l的混合溶液200ml，为配制成H2SO4和K2SO4的浓度分别为2mol/l和0.1mol/l的混合溶液，需要加入密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4多少毫升？
求答案、解析。谢~！

Answer 1

CaBr2 → CaCl2 dm
200 160-71
x 13.4-11.175
x==200*(13.4-11.175)/(160-71)== 5
即 混合物中 CaBr2为 5 g ，则 CaCl2为 13.4-5==8.4 g
n(CaBr2)==5/200==0.025 mol n(CaCL2)==8.4/111=0.0757
Ca2+ ：Cl- ：Br- ==0.1 ：：0.15 ：0.05==2：3：1
选 D

设要加入 x ml
则H2SO4 总物质的量===1.84*x*98%/98 +0.5*0.2
K2SO4物质的量不变==0.5*0.2=0.1
则 （1.84*x*98%/98 +0.5*0.2) ：0.1 ==2 ：0.1
x==103.3 ml