Question

求解化学：相同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

在这里我想问一下，既然酸碱中和的反应实质是H+和OH-的反应，但看C(H+)的话，电离是少量的，相同浓度的两个溶液CH3COOH的H+不是肯定比HCL的少么？那少那就不应该中和等物质的量的NAOH了？那么为什么还能中和相同物质的量的氢氧化钠呢？但看反应方程式的话，我知道是相同的，可是按我这么想怎么不对呢？哪里出错了呢？ 拜托了

Answer 1

你想的没错，同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液比较，盐酸中氢离子的浓度的确高得多，但是随着与减中和，醋酸电离出的氢离子与氢氧根离子反应了，那么导致以下化学平衡向右移动
CH3COOH = H+ + CH3COO-
从而使醋酸电离出更多的氢离子，继续参与中和反应。
你明白了么？

Answer 2

首先，从方程式中，你可以看出来，不管是哪个算，其H+的总的物质的量是一样的
其次，你要清楚，弱酸的电离是一个电离平衡的过程，在水溶液中弱酸的电离是少，但是，电离平衡是会移动的：
HAC===(可逆)===H+ + AC-
当右边的H+浓度降低的时候，化学平衡是会向右边移动的，NAOH电离出的OH-会逐步中和H+，那么，电离也就不断向右边移动，直到完全电离，所以，HAC是可以跟等物质的量的氢氧化钠完全反应的！

Answer 3

这是因为CH3COOH反应时，NaOH把电离出来的H+中和后，CH3COOH就会继续电离出新的H+，又被中和又电离，直到CH3COOH全部变为CH3COO-后，就中和了。

Answer 4

没有反应的CH3COOH会继续电离与NaOH极性反应的。直至反应完CH3COOH.