Question

计算0.10mol/L的醋酸水溶液的pH，酸离解定数Ka=1.74x10^-5

Answer 1

解析：
电离方程式：
HAc
+
H2O
＝＝
-
+
+（＝表示可逆符号）
298K时，Ka（HAc）=
1.74×10^（-5）
Ka（HAc）=
c（
-）×
c（
+）/
c（HAc）
设已电离的HAc浓度为
x
mol/L，则有，
c（
-）=
c（
+）=
x
mol/L
c（HAc）=
（0.1
-
x）
mol/L
则
Ka（HAc）=x
×
x
/
（0.1
-
x）
（0.1
-
x）≈
0.1
上文中的Ka（HAc）以下简称Ka：
Ka
=
x^2
/
0.1
x
=
（0.1
×
Ka）^（1/2）
=
[
0.1
×
1.74×10^（-5）]
^（1/2）
=
[
1.74×10^（-6）]
^（1/2）
=
1.3191
×10^（-3）mol/L
所以
c（
+）=
c（
-）=
1.3191
×10^（-3）mol/L
所以
pH
=
-
lg
[
c（
+）]
=
-
lg
[
1.3191
×10^（-3）]
=
2.88