Question

请教一道化学题

实验室在标准状况下用一只容积为VL的烧瓶采用排空气法收集一瓶干燥的氨气做“喷泉实验”。实验结束时，喷入瓶内的水占烧瓶总容积的百分之75.
问题1：求喷泉实验前烧瓶中气体的平均相对分子质量是多少（请列出计算式并算出结果）
问题2：求烧瓶中所生成溶液的物质的量浓度是多少（吸收气体后液体的体积变化忽略不计。请列出计算式，算出的结果请保留3位小数，下同）？

问题3：向烧瓶内所得溶液中通入过量的SO2气体，求瓶中所生成盐的质量是多少？

Answer 1

1、氨气的“喷泉实验”理论上应当全部充满烧瓶，出现只占有75%的情况肯定是排空法收集时没集满，占有25%的空气。
则有M=75%M(NH3)+25%(空气)=20
2、氨气的体积为0.75V，物质的量为0.75/22.4mol溶液体积为0.75V
则摩尔浓度为1/22.4mol/L
3、NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
22.4 1
0.75V x x=0.75V/22.4
m=x*M=(0.75V/22.4)*98

Answer 2

1.喷入瓶内的水占烧瓶总容积的百分之75说明氨气占3/4，空气占1/4
M（平均）=17*3/4+29*1/4=20
2.3/4V/22.4L/mol/3/4V=0.045mol/L
3.既然SO2过量，那么反应的SO2与NH3的比为1:1,生成的盐是NH4HSO3(物质的量为3/4V/22.4，盐质量为99*3/4V/22.4g