Question

过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织

过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是： ；

（2）装置③的作用是： ；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为 。

只要这两题，求过程！！！

Answer 1

1）2 的作用是 除掉CO2 CO2+2NaOH==Na2CO3 +H2O
2) 3的作用是 检验CO2有没有除干净。 若没有除干净则石灰水变浑浊
2Na2CO4 ~~~O2
2*122 32
x 0.25*1.28
x==2*122*0.25*1.28/32==2.44 g
即应大于 2.44g
Na2C2O4~~~~2NaCl
122 2*58.5
y 11.7
y==122*11.7/2/58.5=12.2 g
则纯度==12.2/12.5=97.6 %