Question

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的？

作业本上说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的转换是KClO3中的Cl转换到KCl里得到6*e-，然后6HCl中的Cl转换到Cl2中失去6*e-，是错的，那么正确的转换应该是怎样的？

Answer 1

6个HCl中有个Cl-变为KCl中的Cl-，化合价没变，
KClO3和5个Hcl中的Cl都是转变到Cl2中的Cl
KCLO3 →Cl2 +5→0 得到5个电子
5Hcl→Cl2 -1→0 失去5*1=5个电子
因此这个反应转移的电子数是 5

追问

为什么转换6的那个不可以呢？

追答

因为6个HCl中有一个HCl没有发生氧化反应，生成的是KCl从-1到-1 化合价没变。
只有5个HCl中的Cl变为Cl2中的Cl了，失去的电子是5*1

Answer 2

KClO3中+5价的氯得五个电子变成零价的Cl2，五个分子的HCl中，每个-1价的氯失一个电子变成零价的Cl2，一个分子的HCl作为介质不发生氧化还原反应，反应后在KCl中氯的化合价不变。

Answer 3

KCIO3中的Cl转换到CL2里得到5*e-，6HCl中的Cl转换到Cl2中失去5*e-，其中有一个Cl在KCI中。

Answer 4

1个HCL到1个KCL这个没有电子转移，
是1个KCLO3里面一个+5转移了5个电子，
的和5个HCL里面-1也转移了5个电子，
变成了CL2中0价的。

追问

为什么转换6的那个不可以呢？

追答

通常情况下相同价态的会进行保留