Question

已知反应Cu+2H2SO4===SO2↑+CuSO4+2H2O,当在标准情况下

已知反应Cu+2H2SO4（浓）===SO2↑+CuSO4+2H2O,当在标准情况下，得到448ml的气体时，求（1）消耗的铜的质量(2)转移电子数

Answer 1

气体物质的量 = 0.448/22.4 = 0.02mol

Cu+2H2SO4(浓)====SO2↑+CuSO4+2H2O 转移电子数
64 1 2
x 0.02 y
64/x = 1/0.02 = 2/y
x=1.28g，y=0.04
消耗的铜的质量为1.28g
转移电子数=0.04mol

Answer 2

Cu～SO2～2 e-
得到448 ml气体，即0.02 mol SO2时，
转移0.04 mol 电子。

所以消耗0.02 mol Cu，即1.28 g；转移0.04 NA个电子