Question

根据反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题

氧化剂与氧化产物的物质的量比是？

氧化剂是4HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2 答案是2:1

求原因和详细过程，谢谢~

Answer 1

楼主不要嫌啰嗦，耐心看下去，绝对正解！！！

氧化剂在化学反应中得到电子，起氧化作用的元素得到电子后化合价降低
还原剂在化学反应中失去电子，起还原作用的元素失去电子后化合价升高

化合价的升高与降低是判断得失电子的依据

N元素在反应前后化合价从+5降到了+4（HNO3对应的产物是NO2），Cu在反应前后化合价从0价变成了+2价（Cu对应的产物是Cu(NO3)2），从而判断硝酸是氧化剂，Cu是还原剂。

。。。。Cu是还原剂，还原剂是用来被氧化剂氧化的，所以还原剂对应的产物就是氧化产物，所以氧化产物是硝酸铜

再说说为啥是2：1
这个就要从得失电子着手了，假设全部以mol为单位，1molCu完全反应失去了2mol电子，但是，虽然有4mol硝酸参加了反应，起氧化作用的硝酸只有2mol（+5价的N元素变成+4价的N元素只得到了1mol电子，即只要有1mol硝酸起了氧化作用，就会产生1molNO2，产生了2molNO2自然就只有2mol硝酸起氧化作用，剩余的2mol硝酸则是起的酸性作用）
2mol氧化作用的硝酸 2mol酸性作用的硝酸 1mol硝酸铜 答案就很明显了

追问

那在一个方程式里怎么根据化合价升降判断确定有几摩参加了反应啊

Answer 2

Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
根据方程式，分析氮的去向问题，氮的价态有不变、升高和降低，不要把不变的价态算在内，价态不变不是氧化还原反应，其中有2mol硝酸根（自始至终价态未改变，不能看作参与了氧化还原反应），因此有2mol的硝酸实际并未参加氧化还原这个过程，参加氧化还原过程的硝酸只有剩下的2mol而已
判断这个问题不能单纯根据某个物质物简单决定，要看这个过程，整体分析，并非反应物所有的部分都参与氧化还原的过程
再一个和这个题类似可以分析一下浓盐酸和二氧化锰的问题
4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
显然在这个方程中，有2mol的盐酸没有参与氧化还原反应（氯化锰中氯离子价态还是-1）

Answer 3

这样是错的哦，因为氧化剂、还原剂指的是一种物质，并不是几个微粒，故不能说“氧化剂是4HNO3”。该题从化学方程式中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可以看到HNO3中的氮元素的化合价从+5价降低到NO2的+4价，则HNO3是氧化剂，但因为参加反应的HNO3中的氮元素的化合价并不是全部从+5到+4价，而是有一半的化合价是不变的（Cu(NO3)2中的N仍然是+5价）；Cu的化合价从0价升高到Cu(NO3)2的+2价，Cu作还原剂被氧化得到的物质（即氧化产物）是Cu(NO3)2；根据化学方程式的化学计量数之比=物质的量，故：n(氧化剂)：n(氧化产物)=4/2：1=2：1，答案就是这样来的。

Answer 4

反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,中
参与氧化还原反应的HNO3实际上仅有2mol,另外2mol没有参与。
氧化产物Cu(NO3)2 ，从上式可知，为1mol.
所以：氧化剂与氧化产物物质的量的比是2:1

Answer 5

反应中Cu被浓硝酸氧化，化合价由0价变为正2价，化合价升高，Cu（NO3）2为氧化产物，浓硝酸为氧化剂，在4mol浓HNO3中，有2mol硝酸被还原成2NO2,还剩2mol硝酸根与Cu2+配成Cu（NO3）2,故被还原的物质即氧化剂只有2mol，所以答案是2：1