Question

各位大侠帮忙看看一个化学平衡的小小选择题~~~~！！谢啦

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：
2H1（g）（可逆号）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 （ ）
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

只求C项怎么算的~（别的不用解释）！！谢谢各位大侠啦~！

Answer 1

因为这个反应前后体积不变，所以，减少容器体积，平衡是不会移动的！
体积缩减为原来的1/5，即0.2L，那么，浓度就应该是原来的五倍，所以，浓度是2.5mol/L

你C项的数字打漏了一个小数点。