Question

求解电化学题

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

Answer 1

选C
①A+B2+===A2++B
A可以置换B，说明1A比B活泼，2A不是很活泼（不与水反应）
②D+2H2O===D(OH)2+H2↑
D可以与水反应，很活泼
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+
负极失电子，是更活泼的，所以，B比E活泼
氧化性越强，化合越容易下降，金属就越不活泼。
综上所述：选C
望采纳，多谢！

Answer 2

第一步：找到反应中谁是氧化剂谁是还原剂谁是氧化产物谁是还原产物
第二步： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物
所有类似题都这么解，本题过程就不写了应该是C

Answer 3

选C 从第一个离子方程中就能得出B2+>A2+，其他都错