Question

电化学问题

非化学专业学生一枚，刚刚接触电化学。
问题背景：
正在看一篇文章，是研究钛在乙醇中应力腐蚀的，作者提出在外力作用下钛表面的TiO2膜遭到破坏，暴露的钛就成为一个稳定的阳极，发生极化反应产生醋酸。

为了验证有醋酸的产生，作者将钛合金电极放入无水乙醇中，参比电极为SCE，辅助电极为Pt，阳极化电压500mV。
我也不知道翻译的对不对，原文贴上来吧：In order to generate enough effective components which could be detected by gas chromatography and infra-red spectrum, a 500 mVanodic polarization potential was applied on the TC4 alloy electrode in water-free ethanol for 2 h. The reference electrode was SCE and the auxiliary electrode was Pt.
问题:
1 作者的意思是不是 Ti、TiO2和乙醇构成一个原电池？？然后Ti就被氧化？TiO2和乙醇反应？
2 他的验证方法意思是不是用Pt代替Ti，人为构成原电池？那加500mV的电压是加速作用？会不会本来Ti和TiO2不会反应，结果加了500mv就反应了呢？

Answer 1

根据你的提供得英文，里面的阳极是钛合金TC4电极，对电极是Pt丝，电解液是无水乙醇，这三个构成一个原电池，这里的阳极钛是没有被氧化的。500mv的电压为了氧化乙醇而加的电压。我个人觉得由于应力使得钛表面的二氧化钛膜遭到破坏，露出了钛金属。应力腐蚀越大，钛表面的膜脱落越多，此时暴露的钛表面积越大，越利于更多的醋酸生成。在这里之所以加500mv的电压，是为了在短时间内，加速乙醇生成醋酸的反应。

追问

我这样理解对不对？
那么实际当中，也就是TC4在无水乙醇中加载时，由于钝化膜脱落而暴露出来的钛就相当于上面实验的Pt？而外加电压并不是电化学反应能够进行的原因，仅仅是加速了反应过程？

Answer 2

e 没看懂。。

Answer 3

jiayou

Answer 4

不懂