电化学问题
电化学问题某电池（－）A︱A2+（0.1mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)︱B（+）电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势池为...
电化学问题某电池（－）A︱A2+（0.1 mol·L－1）‖
B2+(1.0×10－2mol·L－1) ︱B（+）电动势 E 为
0.27V，则该电池的标准电动势 池 为 展开
B2+(1.0×10－2mol·L－1) ︱B（+）电动势 E 为
0.27V，则该电池的标准电动势 池 为 展开
2个回答
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实际上这个题的答案应该是0.30V
E=E0+0.059/2lg（B2+/A2+） 氧化型比上还原型
得出来E0=0.27+0.03=0.30V
E=E0+0.059/2lg（B2+/A2+） 氧化型比上还原型
得出来E0=0.27+0.03=0.30V
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GamryRaman
2023-05-24 广告
您好，电化学工作站使用方法主要包括以下步骤：1. 打开电脑和电化学工作站，并预热20分钟使其达到稳定状态。2. 配置好实验所要用的溶液，固定好电极，打开电化学工作软件。3. 在菜单栏中选择“setup”，然后单击“Technique”，选择...
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本回答由GamryRaman提供
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根据能斯特方程
E=E0+0.0592/2*lg(cA2+/cB2+)
0.27=E0+0.0592/2*lg(0.1/0.01)
0.27=E0+0.0296
E0=0.2404v
E=E0+0.0592/2*lg(cA2+/cB2+)
0.27=E0+0.0592/2*lg(0.1/0.01)
0.27=E0+0.0296
E0=0.2404v
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追问
能斯特方程那里不是应该用减号么？
追答
E=E0+0.0592/2*lg(cA2+/cB2+)
E=E0-0.0592/2*lg(cB2+/cA2+)
至少数学上也一样，
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