Question

2011年山东高考理综 第15题以KCI和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，A选项

答案解析是：未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池的充电过程。我的疑问是：没有通电时，原电池是怎样进行的，也就是谁是正负极？求细解
A选项是 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
“未通电前上述镀锌装置可构成原电池”此句不明白。其中有没有涉及到盐桥？希望大家帮帮忙，在这先谢谢了

Answer 1

组成原电池的基本条件：
　　1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2．用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3．要发生自发的氧化还原反应。
　　原电池工作原理
　　原电 原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。
　　原电池的电极的判断：
　　负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
　　正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
　　原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
　　（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
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没有涉及盐桥！
盐桥：作用原理
　　在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除. 防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。
此题是电镀：
在盛有电镀液的镀槽中，经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极，用镀覆金属制成阳极，两极分别与直流电源的负极和正极联接。电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，电镀液中的金属离子，在电位差的作用下移动到阴极上形成镀层。阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。在有些情况下，如镀铬，是采用铅、铅锑合金制成的不溶性阳极，它只起传递电子、导通电流的作用。电解液中的铬离子浓度，需依靠定期地向镀液中加入铬化合物来维持。电镀时，阳极材料的质量、电镀液的成分、温度、电流密度、通电时间、搅拌强度、析出的杂质、电源波形等都会影响镀层的质量，需要适时进行控制。

Answer 2

未通电时铁是正极，锌是负极。通电后锌是正极，铁而是负极。我的理解是这样的，跟丹尼尔电池差不多原理吧

Answer 3

答：此题是涉及电镀与化学腐蚀