Question

关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）

关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀，那么反应热就一定不是57.3kj/mol了是书上的定义错了吗？

Answer 1

中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ，则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。
注意：
①稀溶液是指溶于大量水中的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
如：以下反应热非中和热：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1)，因为还有BaSO4的生成热。
=

Answer 2

关于中和热，其实更形象的说法是它遵循这个离子方程式：H+ + OH- =H2O，LZ说的情况确实不是57.3，因为它不遵循这个离子方程式，注意这个问题，弱酸弱碱参与也是不行的