Question

11月14日45分钟化学 14页： 5.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热

现将20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中，测得整个过程共放出41.5KJ的热量，则NaOH与盐酸反应的中和热为
A 41.5KJ·mol-1 B -83KJ·mol-1 C 83KJ·mol-1 D 无法确定
请帮详细解答，谢谢

Answer 1

答案选D.
不考虑氢氧化钠溶解的溶解热，计算如下：
20g NaOH固体,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol

1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中盐酸的物质的量n(HCl)=0.6mol/Lx1L=0.6mol

盐酸过量，氢氧化钠完全反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1..........1..................1
0.5mol 0.5mol 0.5mol
20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中反应生成的水的物质的量为0.5mol，整个过程共放出41.5KJ的热量，

则生成1mol水，放出热量为83KJ
放热为负值。
则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1
但是，因为固体NaOH溶于水放出大量的热，所以无法算出中和反应所以放出的热量

追问

你好！“则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1”为什么？中和热，不是-57.3KJ/mol吗？

追答

这是不考虑氢氧化钠溶解得到的数据。

追问

你好！可是为什么不考虑呢？