Question

求教一道高二化学题

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) （可逆号）xC(g) 焓变<0 B、C的物质的量随时间变化的关系如甲图 达到平衡后在t1,t2,t3,t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如乙图

Answer 1

选D
焓变<0，反应放热
看你AB都排除了就不多解释了，A项V(B)错误，B项应为正向移动
C项物质的量分数应该减小，因为整个体系中增加了C的物质的量，虽然通过平衡移动B的物质的量的确有所增加，但是化学平衡是向【减弱】这种改变的方向移动而不能抵消它，总体上看B的物质的量分数仍是下降的
D项减压和催化剂都不能使平衡移动（x=2,A是固体不考虑），c(B)都不变，减压使速度减小，加催化剂使速度加快

追问

c选项有没有可能指较甲图增大呢？
另外参考书上对C的解析式：增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则B的物质的量分数不变。这怎么解释？

追答

是否是较甲图增大其实关系不大，甲图是让你判断出反应方程的，通过该图可以看出x的值和反应速率，具体是在哪个时刻其实没什么关系
对于参考书上的解析说实话我觉得也不是一定要这么看没必要搞那么难...按照它讲的你可以把加C之前的平衡体系看做在一个容器里反应慢慢达到平衡，想象这个容器上方还有个空的容器和原容器之间有个可以抽走的板(= =).先在上方空容器里面加入C物质，在上方这个空容器里面达到平衡，和原容器里的平衡是等效的，然后抽走板，两个等效的平衡混在一起平衡是不会发生移动的，所以B物质的量分数不变，至少不管怎样都是不可能增大的