Question

高中化学题一道 求解析过程（已附答案）

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（Cucl2·xH2O )。有如下操作
已知：在PH为4-5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解
（1）氧化剂A可选用(?) 填编号 下同 ①KMnO4 ②HNO3③cl2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用（？）①NaoH ②Cuo ③Feo
（3）试剂B的作用是 ①使CU2+完全沉淀 ②使Fe3+完全沉淀 ③降低溶液的PH ④提高溶液的PH
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（ ？？？ ）（按实验先后顺序选填编号）①过滤②蒸发至干③冷却④蒸发浓缩
(5)为了测定制得的氯化铜晶体CUCL2·XH2O中X值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不在减轻为止，冷却，称量所得的无水CUCL2的质量为ng。
方案二：称取mg晶体。加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉底洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。
上述两种方案正确的是(?)据此计算x=（.........)（用含m n的代数式表示）
答案如下：1③ 2② 3②④ 4 ④③① 5 二 80m-135n/18n

Answer 1

(1) 无异议，因为最终要取得Cucl2,。
（2）也无异议，因为在反应过程中不能在引入其他杂质，并且要清楚Fe离子
（3）因为反应在酸性条件下（ph很低），通过CuO一方面消耗氢离子提高ph到4-5，一方面可以沉淀铁离子。
（4）这个具体操作没说的，书上有。
（5）这个也是一个重点。氯化铜晶体灼烧会发生碱式反应，生成碱式氯化铜+2氯化氢(气体)