Question

高一化学 求解释

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。

Answer 1

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ•mol-1
两式相加得 2CH4(g) + 4NO2 (g) ＝ 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH＝－1734kJ•mol-1
用标况下4.48LCH4 即0.2molCH4 转移电子总数为1.6NA 放出热量为173.4kJ

追问

能解释一下为什么是 1.6 NA 吗？ 非常感谢

追答

2CH4(g) + 4NO2 (g) ＝ 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH＝－1734kJ•mol-1
2CH4 ------2CO2 C从-4 到 +4 升高8价 2个CH4就升高2*8=16价转移电子数为16
0.2molCH4 转移电子为1.6mol 个数为1.6NA