Question

高一化学求解释

下列实验设计及其对应的离子方程式均为正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+==Cu2+ +2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O==2Na+ +2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2)==2H+ +Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+ +5H2O2==2Mn2+ +5O2+8H2O

Answer 1

A、正确。
B、错误。氧原子不守恒，正确的是2 Na2O2 + 2 H2O = 4 Na+ + 4 OH- + O2↑
C、错误。HClO是弱酸，不能拆，应该是Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
D、错误。不能用盐酸酸化高锰酸钾，应该用硫酸，
因为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

选A

Answer 2

A：正确。
B： O离子不守恒。
C：HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆开。
D：只能证明H2O2具有氧化性。因为H2O2中化学价是降低(从-1至-2)

Answer 3

A正确，B配平不对
C次氯酸为弱电解质，不能拆开写
D反应式不存在，只有升价无降价，不符合氧化还原反应原则

Answer 4

A 应该是正确的
B 方程式没有配平
C 次氯酸是弱酸不可以拆
D O2没有气体符号 而且这个整个也不怎么准确

Answer 5

A是正确的
B没有配平
C次氯酸不能拆

Answer 6

A