Question

100mL1摩尔/升MgCl2溶液，与其浓度氢氧化钠溶液50毫升恰好完全反应。求生成沉淀质量

Answer 1

这是摩尔质量和摩尔浓度的概念。根据1，MgCl2和NaOH的反应方程式是：
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
生成的沉淀是Mg(OH)2，它的摩尔质量是58.31968 g/mol2。根据3，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。所以，我们可以得到以下的计算过程：
MgCl2的摩尔浓度 = 1 mol/L MgCl2的摩尔数 = 摩尔浓度 × 溶液体积 = 1 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol Mg(OH)2的摩尔数 = MgCl2的摩尔数 × 1/1 = 0.1 mol Mg(OH)2的质量 = 摩尔数 × 摩尔质量 = 0.1 mol × 58.31968 g/mol = 5.831968 g
所以，生成沉淀的质量是5.831968 g，保留两位有效数字，可以写成5.8 g。

Answer 2

n(MgCl2)=0.1L*1mol/L=0.1mol
因为恰好沉淀完全，n[Mg(OH)2]=n(MgCl2)=0.1mol
m[Mg(OH)2]=n[Mg(OH)2]*M[Mg(OH)2]=0.1mol*58g/mol=5.8g
PS：本题解题与氢氧化钠无关！只要抓住关键词：“恰好完全反应”即可。