Question

1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量，1molO2分子断开其中的共价键需要吸收498KJ的能量

生成1molH-O键能放出463KJ的能量 求H2和O2生成H2O（g）的热化学方程式

Answer 1

方程式：2H2+O2==点燃==2H2O
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量
所以2molH2需要吸收872kj能量
1molO2分子断开其中的共价键需要吸收498KJ的能量
所以总共需要吸收498+872=1370kj能量
而生成1molH-O键能放出463KJ的能量，
2molH2O中含有4molH-O键，所以能放出463×4=1852KJ的能量
所以总的要放出1852-1370=482kj能量
所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==点燃==2H2O(g) △H=-482kj/mol

Answer 2

△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2*436+498-4*463=-482kj
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= -482 KJ/mol