Question

用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时，始终保持增大趋势的是

答案是D,请解释每个选项!

A．溶液中的[CH3COO-] B．溶液中的[H+]
C．溶液中的[CH3COOH] D．溶液中的[OH-]

Answer 1

A.溶液在稀释过程中，醋酸的电离度增大，也就是说溶液中的CH3COO-数目增多，但是它的浓度不一定增大，因为醋酸为弱电解质，并不是和强电解质一样，它的店里速度和稀释的倍数是不成比例的，醋酸中店里出醋酸根的速度要远远小于醋酸的稀释速度，所以，虽然醋酸根的数目增多了，但是浓度不一定增大，也可能减小。
B.溶液中的H+变化过程和醋酸根的变化过程是一样的。
C.溶液中的醋酸浓度是减小的！在稀释过程中，是原本没有电离的醋酸分子发生电离，其理论依据为越弱越电离，所以溶液中醋酸分子的浓度一定减小。
D.醋酸溶液为酸性溶液，溶液中的OH-完全来自于水的电离，溶液不断稀释，水的电离越来越多，OH-的浓度也就逐渐增大。