Question

某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）时损失硫5%，SO2氧化成SO3时转化率为92%

吸收SO3时损失SO3 0.6%，现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100吨，问可得98%的浓硫酸多少吨

Answer 1

可得98%的浓硫酸x吨
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 so2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4,
总关系式为
FeS2-------------------------------------2H2SO4
120 2*98
100*95%*95%*92%*(1-0.6%) x *98%
求出 x= 137.55 t
所以，可得98%的浓硫酸137.55 吨

Answer 2

FeS2 ~~~2SO2~~~~~~2SO3 ~~~~~2H2SO4
120 2*98
100*95%*(1-5%)*92%*(1-0.6%) x* 98%
x==100*95%*(1-5%)*92%*(1-0.6%)*2*98/120/98%==137.6 t
即98%的浓硫酸 137.6 t