Question

1道高中化学选择题，要解析过程

解释一下3个现象为甚出现，要解析过程
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：1.有红色金属生成；2.有刺激性气味气体产生；3.溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

Answer 1

NH4CuSO4中铜为正一价，出现红色沉淀，则说明有铜单质生成，蓝色溶液则是有二价铜离子存在，这个说明一价铜离子是发生自身氧化还原反应，因为无足够氧化剂氧化亚硫酸中的四价硫元素，所以硫元素仍保持4价，因此刺激性气体不只氨气，还有二氧化硫，所以可以排除ABC三个选项，最后一个选项中因为1mol反应物中只有 0.5mol一价铜失去0.5mol电子，还有0.5mol一价铜是得到电子的，故反应共转移0.5mol电子，差不多懂了吧

追问

你好，先谢谢你了。
不过，氨气不是碱性气体吗？这个溶液不是酸性的，氨气可以存在吗？

追答

嗯 这么说把 反应会放热 会使溶液中的氨气释放出来吧 不过我前面貌似有些地方考虑错了 反应方程式貌似是2楼那位晓熊的反应方程应该才是最正确的吧 如果按照他的那么氨气是不会从溶液中出来的 刺激性气体就只有一种 SO2
对不起 前面我欠考虑了 其他地方基本正确的

Answer 2

2 NH4CuSO3 + 2 H2SO4 = Cu + 2 SO2 ↑+ CuSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H2O

A、硫酸中H、S、O化合价都不变，不是氧化剂，也不是还原剂
B、反应物S化合价为+4，产物SO2也是+4价，硫元素没有被氧化，也没有被还原
C、刺激性气体是SO2
D、NH4CuSO3反应，实际上是+1价的Cu+歧化为Cu和Cu2+。2 mol NH4CuSO3 转移 1 mol电子，所以1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

选择D

Answer 3

D
产物是Cu+SO2+CuSO4+(NH4)2SO4