Question

一道高中化学题 每个选项都解释下

Answer 1

选项A：都是盐，既然是弱酸，那么遵从越弱越水解的规律。由表知，HCN那个K值最小(数量级10的-12次，碳酸氢根那个是10的-11)，所以A错，由大到小是NaCN>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa(注意碳酸钠对应的酸是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的酸是碳酸)。
选项B：HCN是弱酸，NaOH是强碱，只有它俩混合，那么溶液中必然只有CN-，H+，OH-，Na+。Na+=CN-，也就是OH-=H+（电荷守恒）。所以溶液呈中性，弱酸必然多。B对。
选项C：表中可得，HCN比HCO3-电离平衡常数还小，酸性更弱，所以HCN没法将碳酸根变成HCO3-，反倒是HCO3-能把CN-变成HCN。C对。
选项D：醋酸就不用说了，这里他最厉害，电离平衡常数最大，酸性最强，一变到底。（顺便说下，苯酚就是因为其电离平衡常数介于碳酸根与碳酸氢根之间，所以只能把碳酸根变成碳酸氢根，往下就变不了了）

Answer 2

A,根据电离平衡常数 得到 各种弱酸的强弱， 因为越弱越水解，水解程度越大，pH越低，得到上述结论。 （有几个数值看不清楚）

B。正确. HCN 是弱酸，只有电离出部分CN-,还有以HCN形式存在在溶液中，所以a>b

C.生成物应该是NaHCO3

D。正确， 醋酸酸性比碳酸大

追问

问下电离平衡常数怎么看ph值的大小

追答

越弱越水解 这句话懂吗？ 这句话很非常重要！ 了解这句话才好讲

追问

越容易水解 ph值越低？

追答

弱酸的酸性越弱、该弱酸根离子对应的盐越容易水解，水解程度越高，OH-浓度越大，pH越大。
（前提是浓度等其它条件相同）

注意搞清楚前面的“越弱”指的是弱酸的酸性的强弱，而水解指的是弱酸根盐

Answer 3

电离平衡常数说明了酸的强度，电力平衡常数越大，酸越强，对应的钠盐水解程度越小，碱性越弱。故氰酸最弱，氰酸钠碱性最强，PH值最大。A错。
氰酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。若两者等量则溶液呈碱性，故要使溶液呈中性，则酸要过量以中和氰酸根水解产生的氢氧根离子。B对。
根据强酸制弱酸，碳酸强于氰酸，醋酸强于碳酸。故C，D对。

追问

CH3COONa大于NaHCO3 对吗

追答

相反，碳酸的电离度比醋酸小，说明碳酸氢钠的碱性大于醋酸，即碳酸氢根的水解程度更大。

Answer 4

选A。首先明确酸性：弱酸或弱碱电离平衡常数越大，酸性或碱性越强。因此酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN.所以ph：NaCN>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa.A错
因为若HCN是强酸，则a=b时符合B，但HCN是弱酸，则相应的CN-较少，因此a>b,B对
H2CO3比HCN酸性强，强酸可制弱酸，因此C对
CH3COOH比H2CO3酸性强，强酸可制弱酸，D对

Answer 5

看不清