Question

简单的化学等效平衡问题

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2,1molO2.另一个充入2molSO3,发生反应2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kj/mol时，下列六种说法中正确的有
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等 ③密度相等 ④压强相等 ⑤放出与吸收的热量相等 ⑥二氧化硫的浓度相同

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

答案是B 。麻烦分析每一个序号答案的对错 最好具体点 谢谢

Answer 1

1错的 分解率应该为相等 。2对 时间相等。3错 密度 不可能相等 一边是3 一边是2 4对 都是气体 故压强相等。5正反应放热 逆反应吸热 该反应不是可逆反应 在达到平衡状态下 吸收的热量等于放出的热量。故5对。6 反应达到平衡后在反应条件不变的情况下（压强 温度 ）反应物中各物质量保持不表。我也只能想到这么多了 希望对你有帮助

Answer 2

正确的为1.3.4.6，完全分析，很麻烦。 最开始是两个不同的可以互相转换的状态，都朝着同一中间的未知的状态出发。

追问

有1吗？

就随便写几句关键的就可以

追答

恩这两个过程就相当与一个完整的过程。

追问

能不能把1 3 4 6 写一到两句关键的 拜托了 急用诶

追答

能力有限，抱歉。