Question

2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35K

2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式。
我能算出n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=0.05mol 得出C:H:O=2:6:1,但是得出最简比又不能知道分子式，接下来该怎么解呢？

Answer 1

[C2H6O]n
由于n=1 时 ，C2H6 已经是饱和组合了，n就只能等于1 ，等于2或者更大的数时比如n=2
C4H12O 这是不可能的，因为4个碳最多连有4*2+2=10 个H，不可能是12个H
因此分子式就是 C2H6O
又是液态的有机物，因此是 乙醇 ，不是二甲醚，二甲醚常温是气态的。
因此结构简式就是 CH3CH2OH

追问

不能通过O连接H吗，乙醇不就这样。

追答

O不会增加氢，也不会减少氢，因为O是二价的
比如CH3CH2OH OH取代了H，有机物和C相连的H减少了一个，但是OH中又增加了一个H，总的来说就是每增加也没减少。

Answer 2

前面正确的！得到C:H:O=2:6:1，最简式是C2H6O，由于对烃的含氧衍生物来说，饱和氢原子数为2n+2，所以2个碳最多6个氢，因此C2H6O就是分子式。

追问

你怎么知道是2个碳呢-。-

追答

C2H6O假设2个碳最多6个氢，所以C2H6O成立
若是(C2H6O)2则4个碳12个氢超出饱和氢原子（2*4+2=10）的个数，所以不可能。