Question

2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量

要求写出该反应的热化学方程式，最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素，请解释具体一点，谢谢！！！

Answer 1

水2.7g 2.7/18=0.15mol 对应的氢是0.3mol 0.3g
CO2 2.24L 0.1mol 对应的碳是0.1mol 1.2g
碳和氢都来自有机物
那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2=0.8g 即0.05mol
最简式也就是分子式 ：C2H6O 相对分子质量 46 有机物为酒精
有机物 2.3/46=0.05mol 放出68.35KJ的热量
那么1mol方程热量68.35KJ/0.05mol=1367KJ/mol

燃烧的热化学方程式是:C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) +1367KJ/mol

Answer 2

因为生成的只有CO2和H20，然后可知原有机物只有CHO三种元素组成的可能，然后算CO2有0.1mol，知道有1.2g的C，同样可算得有0.15mol的水，就有0.3mol的H就是0.3g，加起来等于1.5g，不等于2.3g，所以有O元素，然后缺0.8g，也就是0.05mol的O，然后把O变成1，就全部乘20，得C=2 H=6 O=1，就是CH3CH2OH，就是乙醇了，然后得CH3CH2OH+3O2=====2CO2+3H20 △H= —68.35*20kj/mol=1367kj/mol
应该没算错吧